高考化学例题解析_高考化学例题

1.高三有机化学题目 急急急。

首先感谢山东高三的学生。

解：NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆）=NH3H2O+H+ （用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 逆向 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 a/200b mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）

理由如下：

1.滴加氨水的过程中，将抑制水的电离。理由是加碱将抑制水的电离，故水的电离平衡将 逆向 （填“正向”“不”或“逆向”）移动。

2.由电荷守恒得：n(NH4+) +n(H+)==n(NO3-) +n(OH-)，

由于溶液呈中性，所以n(H+)= +n(OH-)，n(NH4+) ==n(NO3-) =a

NH3H2O==（可逆）==NH4+ +OH-

X a /b 10*-7

NH3·H2O的电离平衡常数

Kb=c( NH4+)*c（ OH-)/C(NH3H2O)=[ ( a /b )*10*-7 ]/x=2×10-5mol·L-1

所以x= a/200b mol·L-1

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高三有机化学题目 急急急。

15.6克过氧化钠，即0.2 mol

5.4克Al，即0.2 mol

HCL气体6.72L，即0.3 mol

过程1：0.2 mol过氧化钠与水反应生成氢氧化钠0.4 mol 、氧气0.1 mol ；

过程2：0.2 mol铝与0.2 mol氢氧化钠反应生成偏铝酸钠0.2 mol 、氢气0.3 mol ；

此时余下氢氧化钠0.2 mol

过程3：0.2 mol 氢氧化钠与0.2 molHCl发生酸碱中和，生成氯化钠0.2 mol

0.1mol 偏铝酸钠与0.1mol HCl 还有水一起反应生成0.1 mol 氢氧化铝沉淀

此时余下偏铝酸钠0.1 mol

A：氧气0.1 mol 、 氢气0.3 mol ，应8.96L 才对

B：最终得到 氯化钠0.2 mol、偏铝酸钠0.1 mol，

根据电荷守恒，易知：错

正电荷：钠离子、氢离子

负电荷：氯离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子

C：最终得到沉淀：0.1 mol 氢氧化铝沉淀，即7.8克。 对

D：根据钠离子守恒，过氧化钠0.2 mol 可知钠离子有0.4mol，浓度应为2 mol/L 错

正确答案：C

针对此题，本人做了详细分析，希望对你有帮助

A将Br换成H，计算不饱和度为1°，因不能使溴水褪色，应该是环状结构。核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为1:4，分子式为C6H10Br2，可能为1,4-二溴环己烷。

NaOH溶液，加热，A转化为B：1,4-环己二醇。

浓硫酸脱水可得两种产物——D：1,4-环己二烯和C：1,3-环己二烯。

D臭氧化后得到E：丙二醛。

E经氢氧化铜悬浊液氧化得到F：丙二酸。

G能让溴水褪色，核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为1:3，分子式为C4H8，且能被次氯酸加成，可知G为2-甲基丙烯或者2-丁烯，结合后面叙述应该是2-丁烯。

G经次氯酸加成得到H：3-氯-2-丁醇。

H环氧化得到I：2,3-环氧丁烷。

I与水加成得到J：2,3-丁二醇。

1mol J与足量金属钠反应生成22.4LH2，22.4L÷22.4L/mol=1mol，说明1molJ含有2mol-OH。肯定了以上的想法。

回答下列问题：

（1）C的结构简式为：1,3-环己二烯的结构简式你应该能写出来吧？

（2）写出B→D的化学方程式：1,4-环己二醇→1,4-环己二烯，条件浓硫酸，加热。

（3）A在一定条件下也能直接反应生成D，写出相应的化学方程式（需注明反应条件）：

1,4-二溴环己烷→1,4-环己二烯，条件是NaOH醇溶液，加热。

（4）写出F和J反应生成K的化学方程式：这个在这更不好打了，你自己根据上面的有机物写吧？ 聚丙二酸丁二醇酯。

（5）有机物R与B互为同分异构体，满足下列条件的R共有5种，写出任意的两种

①能与NaOH溶液反应 ②不能与NaHCO3溶液反应 ③碳链无支链

意思是含有酯基的，碳链无支链的。甲酸戊酯、乙酸丁酯、丙酸丙酯、丁酸乙酯、戊酸甲酯，还得拜托你自己写。