2013年高考化学全国卷,2013高考化学试题

1.2013年广东省高考理科综合化学第31题第3小题第3小问不明白，盼您详细讲解分析，谢谢！

2.2013全国新课标二卷高考理综化学部分选修三

3.有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗？第一题是关于石墨炸弹的，拜托了

你好，A选项中理由是溶解度大，不太合理，应该表述为比水的大。

B选项中，分液不能分开两者，因为同为有机物，为互溶关系，无法通过分液分离。

C选项中方法不对，两者都可以结晶，不能分开。d选项正确

纯手打，希望采纳。。。。。

2013年广东省高考理科综合化学第31题第3小题第3小问不明白，盼您详细讲解分析，谢谢！

8H+ + 2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

“硝酸只起氧化剂作用，硫酸只起酸的作用”这个理解是不准确的，这个反应的本质是离子，硝酸也能提供H+，也有酸的作用啊。

回到原题，设n(H2SO4)=x mol，则n(HNO3)=1.2-x mol，n(H+)=1.2+x mol，n(NO3-)=1.2-x mol/L，希望n(H+)/n(NO3-)=8/2，所以(1.2+x)/(1.2-x)=4，解得x=0.72，所以能反应0.48/2*3=0.72 mol的铜。

我高中3年几乎没用过极限法做化学题目。

2013全国新课标二卷高考理综化学部分选修三

这个主要是平衡移动，反应物减少会使反应逆向移动，导致生成物也减少，这个反应的反应物是碘离子和溶液中的碘分子。随着反应进行，碘离子逐渐消耗，气态的碘分子增加导致溶液中碘分子减少，因此这两项都导致溶液中I3-减少。

有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗？第一题是关于石墨炸弹的，拜托了

1。配位数：离该粒子最近的粒子数，由图中可以看出，距离D最近的是面心的那六个粒子，所以配位数是6

2.A是氟，B是钾，C是铁

这个物质是 六氟和铁酸钾

首先这个复杂粒子是一个配离子，以高中生的知识来判断，铁应该是提供中心粒子，接受配体的，而钾和氟来说，氟的最外层有孤电子对，作为配离子。 再根据咱们见过的 铁氰化钾 来迁移，应该是六个配子。所以就是答案那个了

上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试试卷

命题人： 姚雪 学校：曙光中学

审题人：沈静华 学校：朱家角中学；审题人：张中林 学校：嘉定二中

考生注意：

1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。

2、本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。

相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,

Ag-108，N-17

第I卷（选择题，共66分）

一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)

1、石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）

A．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒

2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（ ）

A． B． C．1s22s22p6 D．K+

3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）

A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打

C.绿矾、胆矾、明矾 D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿

4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）

A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

5、下列过程属于化学变化的有（ ）

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；

③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；

⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6、84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是（ ）

A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸

C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

8、下列变化过程放热的是（ ）

A．H2O(l)→H2O(g)　

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q　Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ）

选项

溶液A

固体B

气体C

A

稀硫酸

Zn

Cl2

B

浓盐酸

MnO2

H2

C

稀硝酸

Fe

Cl2

D

浓盐酸

KMnO4

H2

10、把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液 ②溶有氨的CaCl2 溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（ ）

A．只有④ B．②④ C．②③④ D．①②③④

11、两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e→2H2O+O2↑

②中负极：2H++2e→H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）

A．可使酸性 KMnO4 溶液褪色

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况）

D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

13、下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）

A．①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

14、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。下列说法正确的是（ ）

A. X的非金属性比Y的强

B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应

C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定

D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-

15、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）

A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl

C．一定有MgCl2，可能有NaCl D. 一定有NaCl

16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q>0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为

1mol·L－1，下列说法中正确的是（ ）

A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1

B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大

C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各

种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. B点时溶液中含有I-和Br-

B. DE段表示n (Fe2+)的变化情况

C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2

D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：

2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）

18、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如下图所示。下列有关氮化碳的说法正确的是（ ）

A．氮化碳属于分子晶体

B．氮化碳的分了式为C3N4

C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

19、下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）

选项

Ⅰ

Ⅱ

A

把金属铁放入稀硫酸中

把金属铁放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加

入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入

足量的NaHCO3溶液

C

将0.1 mol Cl2通入含

0．3 mol FeBr2的溶液中

将0.3 mol Cl2通入含

0．1 mol FeBr2的溶液中

D

将少量Na2CO3溶液滴

入足量HCl溶液中

将少量HCl溶液滴入足

量Na2CO3溶液中

20、1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c(B)=0.1mol/L。图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间 的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（ ）

A．t4 时刻是增大容器的体积

B．B的起始浓度为0.06mol/L

C．t1、t3、t6时刻相比， A物质的量

最大的是t6时刻

D．该可逆反应的方程式为：

3A(g)B(g)+2C(g)

21、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关

系：c(Na+)>c(HA?）>c(H+)> c(A2－)>c(OH?)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其

溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L盐酸溶液中，产生b gH2。再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是（ ）

A．d=a+17b B. C1=C2V2/V1

C. 铝为（24b-a）/9 mol D. 与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2 b） mol

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共8分）

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号

元素

结构及性质

①

A

A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

③

C

C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④

D

D原子核外电子运动状态有13种

⑤

E

通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

23、A元素在周期表中的位置为_____________________________________。

24、B原子核外电子云有 种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为________。

25、①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为________。

③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________。

26、有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________________________。

五、（本题共8分）

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

27、NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应

6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

28、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+ 196.6 kJ ；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)+ 113.0 kJ

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)+Q的Q＝________kJ。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。

29、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应Q________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是

____________________________ __。

六、（本题共8分）

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

30、一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_____ _________；

31、土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________________，

加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________；

32、常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液

中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶

液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)

物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情

况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________；

③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

七、（本题共12分）

某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“Δ”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）

已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

33、配平制备ClO2的化学方程式：

_____KClO3+_____H2C2O4 ——____KHCO3+____ClO2↑

34、A装置中还缺少的一样仪器名称是___________，B装置的作用是________________。

35、C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是 ________ 。

36、小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。

①提出合理假设

假设1：只存在CaCO3；

假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

假设3： 。

②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量沉淀于试管中，加入

。

步骤2：

。

八、（本题共12分）

某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；

②TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 ? xH2O↓+H2SO4。

请回答：

37、步骤①所得滤渣的主要成分为 ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。

38、步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

39、步骤④的离子方程式是 。

40、已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+ CO32-(aq) ，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因 。

41、实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示） 。

九、（本题共10分）

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法