高考化学计算公式大全_化学高考公式计算公式

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高中化学计算用的公式并不多n=m/M

V=nVm

C=n/V=ρVW%/M

计算时用的化学方程式比较多。主要要记住Al的，Na2CO3以及和N有关的相关的化学方程式。

最重要的是一些方法：比如十字交叉，差量法，元素守恒，溶液呈中性，这些方法的掌握更为重要

化学计算公式

浓度的三个基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。

物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。

物质的量浓度单位：mol/L。

6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。

在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。

8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。

同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。

同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比。

同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比。

同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比。

同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。

同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。

同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。

高一化学必背公式全部

化学计算公式是。物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热H的关系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物质放出的热量。

水的离子积Kw=C(H+)"C(OH-)=(常温250C时）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常温下PH+POH=14。

有关气体摩尔质量的计算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀释定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相对密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。

化学反应速率ν=C/t=n/(Vt)，化学平衡计算可逆反应aA+bBcC+dD，起始量（mol）abcd，变化量（mol）mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。

求高中化学计算公式整理

高一化学必背公式全部如下：

一、摩尔质量计算公式

摩尔质量=质量(g)/物质的摩尔数

n=m/M

二、摩尔浓度计算公式

摩尔浓度=物质的摩尔数/溶液的体积(L)

C=n/V

三、气体状态方程（理想气体）

PV=nRT

P：气体压强（Pa）

V：气体体积（m?）

n：气体物质的摩尔数

R：气体常数（8.314 J/(mol·K)）

T：气体的温度（K）

四、化学反应的摩尔比及计算

aA+bB→cC+dD

a.b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔系数。

五、反应物的相对分子质量与生成物的摩尔数关系

反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间满足化学方程式中摩尔比的关系。

反应物A的摩尔数：n(A)=a×n(C)

反应物B的摩尔数：n(B)=b×n(C)

生成物C的摩尔数：n(C)=c×n(A)

生成物D的摩尔数：n(D)=d×n(A)

六、溶液的质量百分比计算公式

质量百分比=溶质的质量/溶液的总质量×100%

七、酸碱滴定中的计算公式

n1V1=n2V2

n1：酸的摩尔数

V1：酸的体积（mL）

n2：碱的摩尔数

V2：碱的体积（mL）

高一化学的重要性

一、培养科学思维

化学是一门实验性很强的科学学科，通过学习化学可以培养学生的观察、实验设计、推理和解决问题的能力，培养科学思维方式。

二、基础学科连接

化学作为自然科学的基础学科，与物理、生物等学科有着紧密的联系。高一化学的学习为后续对其他科学学科的学习提供了必要的基础。

三、提高科学素养

化学知识与我们日常生活息息相关，通过学习化学，可以加深学生对于化学现象的认识和理解，提高科学素养，使学生能够更好地理解和应对身边发生的化学现象与问题。

四、基础理论学科

化学是许多其他学科（如医药、材料科学、环境科学等）的基础，掌握基础的化学理论知识将为未来深入学习这些学科打下坚实的基础。

五、职业发展机会

化学是一门广泛应用于许多行业的学科，掌握化学知识可以为未来的职业发展提供更多机会。在化学、化工、药学、环境保护等领域有着广阔的就业前景。

万能的计算化学公式是什么?

1、氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe(过量)===XeF2

2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

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溶液的体积（v）

c a↑↓b e

质量（m） →物质的量（n）→微粒数（N）

← g↑↓h ←

d 气体体积（v）f

a: ÷Cb

b: ×Cb

c: ÷M

d:×M

e:×NA

f:÷NA

g:÷22.4L/mol

h: ×22.4L/mol

1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L

（2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。

（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。

c=1000pw/M,这是物质的量公式

p是密度 w是质量分数 M是摩尔质量

浓度 =(溶质质量/溶液质量)*100% 是百分比浓度公式