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2014年高考化学,2014高考化学答案
tamoadmin 2024-05-31 人已围观
简介1.上海化学高考题2.高考化学第十四题(一)大多数的碳酸氢盐都是对热不稳定的,受热分解成对应的碳酸盐,二氧化碳和水。碳酸盐对热较稳定,不易受热分解。 如碳酸氢钠在50℃开始分解,270℃分解完全。所以,可认为以下三种碳酸氢盐在300℃下全都分解完全。 碳酸氢铵较特殊,因为没有金属离子,受热分解得到的碳酸铵也不稳定,会进一步受热分解得到氨气,二氧化碳和水。Na2O2即和H2O反应,也和C
1.上海化学高考题
2.高考化学第十四题
(一)大多数的碳酸氢盐都是对热不稳定的,受热分解成对应的碳酸盐,二氧化碳和水。碳酸盐对热较稳定,不易受热分解。
如碳酸氢钠在50℃开始分解,270℃分解完全。
所以,可认为以下三种碳酸氢盐在300℃下全都分解完全。
碳酸氢铵较特殊,因为没有金属离子,受热分解得到的碳酸铵也不稳定,会进一步受热分解得到氨气,二氧化碳和水。
Na2O2即和H2O反应,也和CO2反应,如果CO2和H2O同时存在的话,则存在竞争反应,则Na2O2优先和CO2反应,因为如果Na2O2先和H2O反应,生成的NaOH还会和CO2反应生成Na2CO3和H2O 相当于H2O没有参加反应。
以后遇到这类竞争反应都可以这样去考虑:先假设可以发生该反应,然后看这个反应的产物会不会和其他反应物反应又变回来,如果是,则该反应就不能优先发生。
现在看题目:
A 容器 ①NaHCO3受热分解:
2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑
2 1 1 1
1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
1molNaHCO3得到0.5mol Na2CO3 ,0.5mol的CO2和0.5mol的H2O
②Na2O2先和0.5molCO2反应,消耗0.5molNa2O2,则剩余的0.5molNa2O2刚好再和0.5mol的H2O反应完全,反应如下:
Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2
0.5mol 0.5mol 0.5mol
Na2O2 + H2O = 2NaOH + 1/2O2
0.5mol 0.5mol 1mol
所以,A中Na2O2全都反应完,产生的O2全部逸出。
剩余的固体物质有1mol Na2CO3 和 1mol NaOH
B 容器 同上
①NH4HCO3受热分解:
NH4HCO3 =△= NH3↑ + CO2↑ + H2O↑
1mol 1mol 1mol 1mol
②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全,没有剩余的Na2O2和H2O反应。
Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2
1mol 1mol 1mol
所以,B中Na2O2全都反应完,产生的NH3;H2O全都逸出。
最后,剩余的固体物质有 1molNa2CO3
(3)C 容器
①碳酸氢钙分解:
Ca(HCO3)2 =△= CaCO3 + CO2↑ + H2O↑
1mol 1mol 1mol 1mol
②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全,没有剩余的Na2O2和H2O反应。
Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2
1mol 1mol 1mol
所以,C容器中Na2O2全都反应完,产生的H2O全都逸出。
最后,剩余的固体物质有 1mol CaCO3 和 1mol Na2CO3
如果说简便方法,可分成 碳酸氢铵 ;一价金属离子的碳酸氢盐 ;二价金属离子的碳酸氢盐 三类考虑。
(1)一价金属离子的碳酸氢盐(用MHCO3表示)热分解与产生的M2CO3,CO2和H2O的物质的量之比为 2 :1 :1 :1
所以,相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2和H2O结合,刚好都反应完全。得到等物质量的NaOH,和一半物质的量的Na2CO3,加上热分解得到的一半M2CO3,
则最后固体物质是 与Na2O2相同物质的量的MOH 和 一半物质的量的NaCO3 与一半物质的量的M2CO3
(2)二价金属离子的碳酸氢盐(用M(HCO3)2表示)热分解与产生的M2CO3,CO2和H2O的物质的量之比为 1 :1 :1 :1
所以,相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2结合,刚好都反应完全。得到等物质量的Na2CO3;加上热分解得到的等物质的量的MCO3
则最后固体物质是 与Na2O2相同物质的量的 MCO3 和 Na2CO3
(二)相同物质的量的CO3^2- 和 OH- 分别消耗的H+的物质的量之比为 1 :2
则,A可看作是 3/2 mol 的CO3^2- ;
B可看作是 1 mol 的CO3^2-;
C可看作是 2 mol 的CO3^2- 。
所以,分别消耗的H+的物质的量之比为 A :B :C = 3/2 :1 :2
C>A>B
具体计算如下:
A中,1 mol Na2CO3和1 mol NaOH 消耗H+的物质的量为 : 2mol + 1mol =3mol
B中,1 mol Na2CO3消耗的H+的物质的量为 2mol
C中,1 mol Na2CO3和1 mol CaCO3消耗的H+的物质的量为 2mol + 2mol =4mol
所以,A :B :C = 3 :2 :4
C>A>B
上海化学高考题
X的元素符号是(Cu ),与同一个N3-相连的X+有(6) 个?
X的元素符号是(K ),与同一个N3-相连的X+有(6) 个 ?
网上查到的答案都是 Cu,不知为什么?
明白了:K+:KML层2-8-8,未充满;Cu+:KML层2-8-18,充满了;
所以正确答案为:X的元素符号是(Cu ),与同一个N3-相连的X+有(6) 个
高考化学第十四题
[答案]:(1)0.012mol。(2)3.8。(3)n(OH-)∶n(CO32-)=16∶1。 (4)Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。
[解析]:(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g,其物质的量为1g84g/mol =0.012mol,
由HCO3-+H+===CO2↑+H2O,可知n(H+)=0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为:3/84==0.036mol,即中和的H+为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245/78=0.0031mol,由Al(OH)3+3H+ ===Al3++3H2O,所以Al(OH)3的片数为:0.012/0.0031=3.8片。
(3)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+(42.5mL)反应生成H2O和HCO3-,,然后HCO3-继续与盐酸反应,消耗45.0mL时正好反应完全。
所以n(HCO3-)=2.0mol?L-1×(0.045L-0.0425L)=0.005mol,即n(CO32-)=0.005mol,H+与CO32-、OH--反应的H+的总物质的量为:2.0mol?L-1×0.0425L=0.085mol,所以n(OH-)=0.08mol,该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比:16∶1。
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2+,所以n[Mg(OH)2]=1.74/58=0.03mol,若碱式盐中不含结晶水,则氢元素(OH-)的质量分数为:0.08mol×1g/mol=0.08g,氢元素的质量分数为:0.08/3.01=0.027<0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有:
m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol(Mg2+)+0.005mol×60g/mol(CO32-)+0.08mol×17g/mol(OH-)=3.01g,[2/18*m(H2O)+0.08*1]/3。01=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)
=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol=2∶6∶16∶1∶4,即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。
希望对你能有所帮助。
答案选择B。
解析:1. 化学键包括了离子键,共价键和金属键. H2O中的氢,氧原子还会形成氢键,氢键不是化学 键,所以1错
2. MnO4- 中的Mn与O形成的是共价键,所以2错
3 离子键(ionic bond)指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键,所以3错
4. HCl 间形成的是共价键
5. 反应过程是H2,Cl2 中的共价键断裂生成H,Cl原子,然后H,Cl原子形成共价键的过程,所以5错
故答案选B