2020年高考化学热点_化学高考热点

化学计算

在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

聚焦高考一

化学计算中的4种常用方法

1、假设法

所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

（1）极端假设法

主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

（2）状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

（3）过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

（4）变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。

2、关系式法

在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

（1）根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

（2）通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

3、差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。

其解题步骤如下:

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。

4、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

（1）质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

（2）电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

（3）电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。

聚焦高考二

化学反应图像题的解题方法

1、离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

（1）离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。

（2）离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

2、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。

（1）量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

（2）量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。

（3）量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

3、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。

（1）原电池和电解池的工作原理

破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。

（2）原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

聚焦高考三

化学实验的创新探究

1、球形干燥管的创新使用

（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。

（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

（3）C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。

（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。

（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

2、仪器连接的创新与改进

（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器

（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸　

a.倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

第一单元空气质量的改善

　一、空气质量报告

　(一)、空气质量评价包括：

　二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物

　空气污染指数：根据空气中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数

　(二)、大气主要污染物及其危害

　1、温室效应

　(1)原因：

　①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;

　②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。

　2、主要危害：

　(1)冰川熔化，使海平面上升

　(2)地球上的病虫害增加

　(3)气候反常，海洋风暴增多

　(4)土地干旱，沙漠化面积增大。

　3、控制温室效应的措施

　(1)逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧;(2)进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2

　2、酸雨

　(1)原因：酸性氧化物(SO2、NO2)

　SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4

　(2)防止方法：

　①开发新能源(太阳能、风能、核能等)

　②减少化石燃料中S的含量

　钙基脱硫

　CaCO3==CaO+CO2

　CaO+SO2==CaSO3

　2CaSO3+O2==2CaSO4

　③吸收空气中的SO2

　④加强环保教育

　3、机动车尾气污染：

　尾气净化装置

　2NO+2CO=N2+2CO2

　4、CO能和人体的血红蛋白结合使能中毒

　5、可吸入颗粒物：静电出尘

　6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等

　危害：甲醛对人体健康的影响(肝功能异常等)

　7、白色污染的危害：

　①破坏土壤结构

　②降低土壤肥效

　③污染地下水

　④危及海洋生物的生存

　二单元水资源的合理利用

　一、自来水厂净化水的一般步骤

　混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒

　明矾---目的：净水原理：

　Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

　Al(OH)3(胶体)有吸附性吸附水中杂质沉降

　活性碳目的：去除异味

　原理：吸附性

　液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO(强氧化性)

　二、污水处理中化学方法及其原理

　污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法

　1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法

　(1)中和法适合于处理酸性污水

　(2)氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等(空气、臭氧、氯气)是常见氧化剂

　(3)沉淀法适合于处理含重金属离子污水(如加入适量的碱控制废水的PH值)

　第三单元生活垃圾的分类处理

　无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理

　垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用

　养均衡与人体健康

　第一单元摄取人体必需的化学元素

　一、人体必须元素

　常见微量元素

　Ca：乳制品Mg：蔬菜和动物内脏P：鱼类F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉类

　1.加碘盐与补碘

　碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大

　2、铁强化酱油与补铁

　功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓

　补治措施：

　①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类

　②口服补铁剂

　③铁强化酱油

　3、龋齿与含氟牙膏

　缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松

　机理：

　Ca5(PO4)3OH(s)==5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)

　糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5(PO4)3OH溶解方向移动，F能与Ca2+、PO43-更稳定的Ca5(PO4)3F。

　4、富含锌的食物与补锌

　缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。

　补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。

　(1)药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌

　第二单元提供能量与营养的食物

　一、糖类

　(1)糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。

　淀粉葡萄糖

　二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯

　为人类提供热量和必需的脂肪酸

　在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油

　三、蛋白质

　1、水解最终生成氨基酸a氨基酸通式

　2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液(NH4)2SO4或Na2SO4、→沉降+水→溶解

　(分离提纯蛋白质)

　3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆

　4、8种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给

　5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶

　四、维生素

　1、维生素A：脂溶性维生素

　缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中

　3、维生素C：又称抗坏血酸，水溶性维生素

　防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中(猕猴桃、辣椒)

　化学性质小结：

　(1)还原性(将I2、Fe3+还原)

　(2)加成反应(3)酯化反应

　(4)遇热易分解

　第三单元优化食品品质的添加剂

　(1)着色剂(天然色素、人工食用色素)发色剂硝酸盐和亚硝酸盐(亚硝酸不能过量食用)

　(2)调味剂

　(3)疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。(揉制面团时放入小苏打)

　(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等

　第四单元造福人类健康的化学药物

　一、生活中常见的药物

　1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。

　胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。

　2、解热镇痛药阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。

　3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。

　4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)

　阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效

　二、安全用药

　遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(0TC)拒绝毒品

　丰富多彩的生活材料

　第一单元应用广泛的金属材料

　一、金属的性质及其应用

　1、Al易拉罐的主要成分

　(1)与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力

　(2)与CuSO4反应2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

　(3)与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑

　(4)常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化

　二、合金

　1、定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质

　2、具有较好的物理化学性能

　纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件

　三、金属腐蚀

　1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

　2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

　3、Fe-2e-→Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O

　4、金属防护的几种重要方法

　①在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)

　②改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)

　③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

　第二单元功能各异的无机非金属材料

　一、生活中的硅酸盐材料

　1、陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸盐)

　2、玻璃：原料——石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)

　成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅

　设备——熔炉

　特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃

　3、水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸钙)

　成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙

　设备——回转窑

　可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性

　钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

　二、光导纤维和新型陶瓷材料

　1、光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属

　2、新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷)

　功能陶瓷(如生物陶瓷)

　第三单元高分子材料和复合材料

　一、塑料

　1、聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

　缩聚反应(如制酚醛树脂)

　聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯

　不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯

　2、单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。

　二、纤维

　1、天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)

　动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)

　2、化学纤维：人造纤维(对天然纤维的加工，如粘胶纤维)

　合成纤维(完全由人制造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。

　三、橡胶

　1、天然橡胶：以天然乳胶(主要从橡胶树取得)为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。

　硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。

　2、合成橡胶：如丁苯橡胶等

　塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料

　四、功能高分子材料

　种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂

　五、复合材料

　1、定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢

　2、组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料

　第四单元

　一、物质的变化和性质

　1.物质的变化：

　物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

　化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

　2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

　二、物质的分类

　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)

　注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

　4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

　5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

　6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

　a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

　CO2+H2O=H2CO3

　SO2+H2O=H2SO3

　SO3+H2O=H2SO4

　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，CaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

　CaO+H2O=Ca(OH)2

　CaO+H2O=Ca(OH)2

　Na2O+H2O=2NaOH

　K2O+H2O=2KOH

　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

　紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，

　通常有以下两种分类方法：

　酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-

　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

　一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

　b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)

　鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

　10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4·OH氨水)它们的溶液无色。

　有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

　其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

　可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

　鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

　三、氢气的性质和用途

　11.氢气的性质

　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　(2)化学性质：

　①可燃性：氢气在空气中燃烧

　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　②还原性：氢气还原氧化铜

　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：

　锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　四、铁的性质

　13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　铁的化学性质：

　(1)铁跟氧气反应

　铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

　①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

　②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

　其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3·FeO)

　14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

　第五单元

　一、物质结构理论

　1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

　2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

　3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

　4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

　5.晶体结构理论

　⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

　⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

　⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

　二、化学反应速率和化学平衡理论

　化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。

　考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

　1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

　主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

　三、电解质理论

　电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。

　重要知识点有：

　1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。

　2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。

　四、电化学理论

　电化学理论包括原电池理论和电解理论。

　原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。

　特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。

　电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。