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高考化学试题与解析_高考化学试题与解析题
tamoadmin 2024-05-19 人已围观
简介第一题：这道题用化学解题的常用方法：极值法。氢气的体积在标况下为11.2L，那么求出氢气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，氢气的质量：m=n·M=0.5*2=1g，根据列方程式计算，生成1g氢气需要32.5g锌，28g铁，9g铝和12g镁，想混合后质量是10g放出1g氢气前提就是一个质量比10g小，另一个质量比10g大，只有铝的质量比10g小，所以必须有的金属是铝。第二题：
第一题：
这道题用化学解题的常用方法：极值法。氢气的体积在标况下为11.2L，那么求出氢气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，氢气的质量：m=n·M=0.5*2=1g，根据列方程式计算，生成1g氢气需要32.5g锌，28g铁，9g铝和12g镁，想混合后质量是10g放出1g氢气前提就是一个质量比10g小，另一个质量比10g大，只有铝的质量比10g小，所以必须有的金属是铝。
第二题：
这道题主要考察的是金属与酸反应的方程式，但是特别要注意的一点是钠不仅能与酸反应放出氢气，还能与水反应放出氢气，这是本题的关键。盐酸的物质的量为n=c*V=1*0.1=0.1mol，题中给出金属的物质的量和酸的物质的量，这时我们应该注意：镁铝与酸反应时时过量的，所以算放出氢气体积的时候应该以酸的物质的量为依据：
Mg ~ 2HCl ~ H2 2Al ~ 6HCl ~ 3H2
1 2 1 2 6 3
0.05mol 0.1 mol 0.05mol 0.1/3mol 0.1 mol 0.05mol
钠因为与水反应也能放出氢气（2Na +2H2O =2NaOH +H2），所以这时我们在计算钠放出氢气时只考虑钠的物质的量就可以了：
2Na ~ H2
0.3mol 0.15mol
所以同温同压下产生气体的体积比为0.15:0.05:0.05=3:1:1
