高考huaxue_高考化学试卷

1.化学政治历史组合好不好

2.高中化学：物质的量计算

3.高考常用化学方程式及离子方程式

4.化学学科学习方法分享

5.化学高考真题

6.语文、数学、英语、物理、化学：高考五科攻略

高考刚结束，你是否想要了解一些化学学习的小秘诀？这些秘诀或许不是最完美的，但它们能为你带来一丝启示，让你的学习之路充满乐趣。

记住，兴趣是最好的老师。让化学成为你的好伙伴，学习之路将充满乐趣！

提前了解老师要讲的内容，上课时会更有兴趣和动力。我亲自试过，效果真的很棒！

化学老师经验丰富，他们的指导是我们宝贵的财富。专心听讲，收获满满！

别忽略课本上的任何信息，包括书角的注释。它们可能是选择题中的干扰选项，用心发掘，你会有所收获！

别只是复制粘贴老师的话，要学会自己总结。你的笔记将成为你独一无二的“葵花宝典”！

选一本你喜欢的风格，记录那些模糊的知识点。公交车上、睡前翻一翻，记忆更深刻！

化学政治历史组合好不好

化学学习，记忆固然重要，但仅靠记忆是远远不够的。通过做题，我们可以更好地巩固所学知识，真正做到学以致用。今年我刚刚经历了高考，感觉化学考题与平时颇为相似，因此轻松应对。其实，高考化学的难度并不大，但在理综中占据的分值不容忽视。

化学的学习重在平时的积累。一轮复习尤为关键，它几乎决定了高考的胜负。老师会系统地梳理所有知识点，而且都是精华内容。建议认真抄录老师的板书，听讲与抄录同步进行，效果更佳。

通过做题，我们可以更好地巩固所学知识，真正做到学以致用。化学的知识点需要多加积累，多做题可以帮助我们更好地理解和掌握知识点。

高考化学的难度并不大，但在理综中占据的分值不容忽视。如果你在化学上相对薄弱，不建议投入过多时间，毕竟物理和数学同样重要。

高中化学：物质的量计算

新高考实施以后，同学们在高中就要选科，有的同学不喜欢物理，那么就选择了化学政治历史这种组合，这样的组合好不好呢，有什么优势可言

选化学政治历史三科，对于一般学生来说是不错的选择，选了自己喜欢的科目，并且能够把它学好，将来高考能考一个高分，就是对自己最大的回报。

选化学政治历史组合能报考88.6%的大学专业，也很乐观，既能考跟化学等相关的理科专业，又能报绝大部分文科类专业，专业选择范围还是比较广泛的。

适合一般学生

对于想考工科的尖子生或者是想考军校的学生来说，这或许不是最佳选择，因为物理才是最好的选择，只有学了物理才有机会考进名校的相应专业学习，否则有可能会后悔。但对于一般学生来说，选化学政治历史三科是不错的选择。

每个人都有自己的选择，如果物理特别差，也可以不去学物理，不能因为物理一科拉后腿就拉低整体成绩，考不进好学校。大家既然做出了选择，就要对自己的选择负责，不要后悔，努力学好自己选的各科以及语数外三科，高考时考高分，让自己报志愿有更大的选择余地和选择空间，不会因为学校或专业而那么纠结。

高考常用化学方程式及离子方程式

化学中的这一章，对于理科思维强的同学来说，其实是非常简单的。你不需要记住复杂的方程式，只要掌握几个关键公式，理解其中的逻辑关系，做起题来就会感觉轻松多了。如果你觉得有难度，可能是因为你还不太适应高中化学的节奏，一时间被众多的物理量搞得有些晕头转向。但只要你把这些公式牢记在心，一切都会变得简单起来。

在高考化学中，关于物质的量计算这一块，其实考得并不复杂。无非就是几个公式：n=N/NA=m/M=V/Vm，以及标况下Vm=22.4L/mol；C=n/V,C1V1=C2V2,C=(1000pw%)/M。只要把这些公式运用得当，解题就不再是难事。

当你遇到求质量的情况时，试着用m来表示问题，然后看看它与哪些已知的物理量有关，这样你就能找到解题的线索。如果还是觉得迷茫，不妨看看题目给出的条件，从中寻找启示。

记住，这一章的学习不是靠死记硬背，而是要真正动手去做题。当你完成200道题目后，你会发现，原来这章的内容是如此简单明了。

最后推荐一本书给你，《倍速》。这本书对你有很大帮助的。

化学学科学习方法分享

化学方程式：

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH==NaHCO3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2=== Na2SO3+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI === 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

13、氯气通入水中：Cl2+H2O === HCl+HClO

14、氟气通入水中：2F2+2H2O=== 4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 === 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 == 2FeCl3+2I2

19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2== FeBr2+ I2

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

21、钠与水反应： 2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O == 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe == 3 FeCl2

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu == CuCl2+2FeCl2

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 == S↓+ HI+NaI

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） == Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O

2、置换反应型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2

3、盐类水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO 2H =Cu2 H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H 和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能写成：H OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是错误的，正确应为Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。

化学高考真题

想在化学学科上轻松应对？其实，真正的轻松是不存在的，因为化学的知识点确实比较繁琐。但只要你掌握了正确的学习方法，保持复习状态直到中高考，化学学习也可以变得相对轻松。

死记硬背不是长久之计，真正理解化学反应的原理才是关键。只有理解原理，才能更好地掌握化学知识。

下功夫记忆也很重要，这一点和文科学习有点相似，一些重要的性质、现象、方程式必须牢记。只有下功夫记忆，才能更好地掌握化学知识。

初中化学学习方法

针对初中化学，只要你认真听课、总结计算方法、多做练习，基本就没问题了。初中化学学习方法主要是听课、总结、练习。

高中化学学习方法

而对于高中化学，你需要把各种物质归类整理，按专题记忆，同时利用元素周期律辅助记忆。高中化学学习方法主要是归类整理、按专题记忆、利用元素周期律。

在实验方面，注意实验条件和生成物的性质，选择合适的收集方式。实验是化学学习的重要环节，需要注意实验条件和生成物的性质。

记住要理解原理和下功夫记忆，理科生虽然不喜欢背东西，但化学的学习是离不开记忆的。只有理解原理和下功夫记忆，才能更好地掌握化学知识。

语文、数学、英语、物理、化学：高考五科攻略

2009年全国高考化学 6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2＋ 、 . . B.ca2＋、 . . C．K＋、Ba2＋、Cl－、 D.Mg2＋、 、 、k＋ A.4 B.3 C.2 D.17.将15mL2mol· Na2CO3 溶液逐滴加入到40ml0.5mol MCLn盐溶液中，恰好将溶液中的 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCLn中n值是A.4 B.3 C.2 D.1 8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A. B. C. D. 9.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A． B. C. D. 10用0.10m1 L-1的盐酸滴定0.10m1 L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH＋4)>c(CI－),c(OH－)>c(H＋) Bc(NH＋4)>c(CI－),c(OH－)=c(H＋) C c(CI－)>c(NH＋4),c(OH－)>c(H＋) D c(CI－)>c(NH＋4),c(H＋)> c(OH－) 11.为了建言某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将 样品加热，其质量变为 ，则该样品的纯度（质量分数）是A B C D 12.有关下图所示化合物的说法不正确的是A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B. Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应C. 即可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液退色D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)， <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A. 第6min后，反应就终止了B. X的平衡转化率为85%C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度， 和 将以同样倍数减小 27、（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 请从下图中选择用所需的仪器（可重复选择用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选择。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 28.(15分)下图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g100.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%乙中c电极质量增加，据此回答问题：① 电源的N端为__________________极② 电极b 上发生的电极反应为_______________________________________________③ 列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积______________________________④ 电极c的质量变化是________________g⑤ 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液__________________________________________________________________乙溶液_______________________________________________________29(15分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻，Y的最高化全价氧化物的水化物是强酸，回答下列问题（1） W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氧化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________________________________（2） Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________（3） R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合物的化学式是__________________（4） 这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)__________________其原因是_____________________②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是___________________(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HC1气体。W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是____________________30(15分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成回答下列问题:(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2OA的分子式是______________________(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为____________________________(3)在催化剂在下1mo1FH2反应，生成3苯基—1—丙醇。F的结构简式是__________________(4)反应①的反应类型是_____________________(5)反应②的化学方程式为_______________________(6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式______________________________________________________________________ 09年全国高考化学卷2 6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 8.下列徐树中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出 9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子 10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤11、？ CH（g）－2O2(g)＝CO2＋2H2O(l) 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3 —OCCH3O —OC—O 12、1 mol 与足量的NaOH

溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol13、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－27.(15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在答题卡该题相应位置上画出X.Y.Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________;(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________; (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率A等于___________________________;(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如右图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _________________ 2________________ 3__________________ 28.(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：（1）A中加入的物质是__________________________________________.发生反应的化学方程式是______________________________________;（2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:（3）实验时在C中观察到得现象是______________________________，发生反应的化学方程式是_____________________________________;(4)实验时在D中观察到得现象是__________________________________，D中收集到的物质是______________,检验该物质的方法和现象是______________________.29(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有 阴离子有 ，现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;③ 向D溶液中滴加 溶液,无明显现象;④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验②中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A ,C ,D ,F .30.(15分) 化合物A相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧.A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 。根据以上信息回答下列问题:(1)A的分子式为 ;(2)反应②的化学方程式是 ;(3)A的结构简式是 ;(4)反应①的化学方程式是 ;(5)A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为

高考是人生中的一次重要考试，而语文、数学、英语、物理、化学则是高考的五大科目。本文将为大家提供高考五科的攻略，帮助大家更好地备考。

语文考试中，积累妙词佳句是非常重要的。因此，我们需要沉浸在书海中，提升自己的阅读习惯和语文素养，与时代脉搏同频共振，从而离高分更近一步。

数学考试中，勤练解题是非常重要的。我们需要设立错题本，深入剖析错因，总结解题方法。让知识融入血液，考试不再畏惧。相信自己，勇往直前！

英语考试中，拓展词汇边界是非常重要的。我们需要洞悉句型奥秘，学习语言学习的方法，让英语学习成为兴趣的源泉。模仿、比较、总结，举一反三，让自己的英语水平更上一层楼。

物理考试中，理解现象背后的原理是非常重要的。我们需要挑战新题型，让思维飞扬。一切要有根有据，物理答题要与生活紧密相连。只有这样，我们才能更好地掌握物理知识。

化学考试中，牢记基础知识是非常重要的。我们需要勤于背诵，多做题巩固所学，同时不忘探索新思路。保持好奇心，敢于尝试，化学世界等你来征服。