化学高考必考题型都有哪些_化学高考考什么

1.高考化学常考到哪些知识？公式？化学式？

2.贵州高考化学考哪几本书

3.化学高考一般考哪些重点？

4.高考全国课标卷理综的物理化学分别考哪几本书？每本书或每块知识点各占多少分？

选择题是化学考试必考题型，一般考得知识点都不会很难，下面就是我给大家带来的 2020 高考化学选择题知识 ，希望大家喜欢！

高考化学选择题知识

1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14.O是族序数是周期数3倍的元素。

15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17.子核内无中子的原子 氢( H)

18.形成化合物种类最多的元素 碳

19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20.大气中含量最多的元素 N

21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

高中化学知识重点

一、含量与物理性质

1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

3.Na是焰色反应为**的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。

二、化学性质与用途

1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4.P是在空气中能自燃的元素。

5.F是气态氢化物的水溶液可以 雕刻 玻璃的元素。

6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

三、电子微粒组

1.原子Ne

2.分子CH4、NH3、H2O、HF

3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-

四、18粒子微电组

1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

3.阳离子K+、Ca2+、PH4+

4.阴离子P3-、S2-、Cl-

5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高中化学基础知识

1、影像化学反应速率的因素

(1)内因(决定因素)

化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。

(2)外因(影响因素)

①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快

注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)

②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。

③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。

④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。

2、外界条件同时对V正、V逆的影响

(1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小

(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

(3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

3、可逆反应达到平衡状态的标志

(1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率与消耗A的速率相等。

②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n

(2)各组成成分的量量保持不变

这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

(3)混合体系的某些总量保持不变

对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变

1、影像化学反应速率的因素

(1)内因(决定因素)

化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。

(2)外因(影响因素)

①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。

注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)

②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。

注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。

③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。

一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。

④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大;使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。

2、外界条件同时对V正、V逆的影响

(1)增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大;减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小

(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。

(3)升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。

3、可逆反应达到平衡状态的标志

(1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g)

①生成A的速率与消耗A的速率相等。

②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n

(2)各组成成分的量量保持不变

这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。

(3)混合体系的某些总量保持不变

对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。

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高考化学常考到哪些知识？公式？化学式？

对于高考的化学来说，有哪些常考的知识点呢?掌握这些必考的基础知识点对于化学成绩的提升非常有帮助，我为大家整理了一些必考的化学知识点。

一、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

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五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

七、pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

十四、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

十八、化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

化学集气口诀：

与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见化学元素的主要化合价

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

硫有负二正四六;边记边用就会熟。

贵州高考化学考哪几本书

1、 化学史：

（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；

（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿；

（3） 提出分子概念——何伏加德罗；

（4） 候氏制碱法——候德榜（5） 镭的发现人——居里夫人

（6） 金属钾的发现者——戴维；

（7） Cl2的发现者——舍勒； （8） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；

（9） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；

（10） 元素周期表的创立者——门捷列夫；

（11） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒；

（12） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，

化学高考一般考哪些重点？

高中要学必修一，必修二，必修三，必修五，选修3-5。

化学教材全部都是人教版的。化学高考考的选科书目有选修6的实验化学、选修5的有机化学基础、选修4的化学反应原理、选修3的物质结构与性质、选修2的化学与技术、选修1的化学与生活，必修课的必修1跟必修2。

选修课本一般没有多少分值，只要把平常老师讲的课熟悉了，高考化学非常好抓分。

高考全国课标卷理综的物理化学分别考哪几本书？每本书或每块知识点各占多少分？

有机推断，无机推断，化学实验各一个大题，还有一个大题可能与离子推断、化学平衡、离子浓度、热化学方程式、物质结构有关，选择题一般有：电化学、阿估加德罗常数、官能团的性质、离子方程式书写或离子共存、实验基本操作、还有一些关于环境的送分题是为了稳定情绪的。哪个地方的高考模式都差不多。希望对你有帮助。

一，物理:

必考内容：物理1，质点的直线运动，相互作用与牛顿运动定律，物理2，机械能抛体运动与圆周运动，万有引力定律。

选考内容：3-1电场，电路，磁场，3-2电磁感应，交变电流，3-5碰撞与动量守恒，原子结构原子核，波粒二象性，33-3分子动理论与统计观点固体、液体与气体，热力学定律与能量守恒3-4机械振动与机械波，电磁振荡与电磁波，光，相对论。

二，化学

必考内容涵盖必修模块“化学1”“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根

据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学学科特点和基本研究方法、化学

基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任意选一个模

块考试。

生物

生物学科的考试范围包括必考部分和选考部分,必考部分在课程标准必修模块的范围内,

选考部分在课程标准选修模块1(生物技术实践)和选修模块3(现代生物科技专题)的范围内。

必考部分的试题是考生必做的,选考部分的试题需要考生在规定的选考内容中选择。

生物学科的考试内容以知识内容表的形式呈现。知识内容要求掌握的程度,在知识内容

表中用Ⅰ和Ⅱ标出;实验内容要求掌握的程度则用文字说明。Ⅰ和Ⅱ的含义如下。

Ⅰ:对所列知识点要知道其含义,能够在试题所给予的相对简单的情境中识别和使用它们。

Ⅱ:理解所列知识和其他相关知识之间的联系和区别,并能在较复杂的情境中综合运用

其进行分析、判断、推理和评价。