高考化学原电池题,高考化学原电池题目大题

1.高二 关于化学原电池的问题

2.高中化学原电池反应问题

3.高中化学原电池问题（在线等）

4.高二化学原电池的题目，求画图求解！

负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是NaCl溶液，形不成原电池，因为无法发生氧化还原反应。

首先负极是失电子，正极得电子，负极一般为活泼金属，例如Fe失电子，形成Fe2+，

而正极则为溶液中的阳离子在这里得电子，被还原为金属单质，如果负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是CuCl2溶液，则溶液中的Cu2+在正极得到电子，生成Cu单质，

负极反应：Fe - 2e- =Fe2+

正极反应：Cu2+ + 2e- =Cu

总反应方程即：Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu

判断是否是原电池先看正负极和电解质溶液之间是否能发生氧化还原反应，有疑问可Hi

高二 关于化学原电池的问题

首先，Al在浓硫酸浓硝酸中钝化，产生致密的氧化膜，阻止了应，而且是原电池，故Cu溶解，Al附近产生红棕色的NO2。一段时间后硝酸变稀，稀硝酸可以和Al反应，而且Al的还原性要比Cu强，故Al溶解，在Cu极附近产生红棕色气体NO2。

反应方程为：

开始：

Al极：2e-

+2NO3-

+4H+=2NO2+2H2O

Cu极：Cu-2e-=Cu2+

一段时间后：

Al极：2Al-6e-

=2Al

3+

Cu极：6NO3-+6e-+12H+=6H2O+6NO2。

解决楼主的追问

因为电子通过导线又铜流向铝，故电子在铝表面与硝酸根离子发生反应，反之亦然。

高中化学原电池反应问题

1、根据题给装置图判断，锂离子电池电极反应式如下：

电极C是原电池的负极，电极反应式为LixC-xe- =xLi++C

电极LiCoO2是原电池的正极，电极反应为Li1－xCoO2+ xLi+ +xe- = LiCoO2。

2、锂硫电池电极反应式如下：

电极Li是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+

电极S是原电池的正极，电极反应为S+ 2Li+ +2e- = Li2S。

A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。

高中化学原电池问题（在线等）

Al为活泼金属，能失电子与氢氧化钠反应，为电池的负极，而得电子的只能是水中的氢离子，生成氢气为电池的正极。

例子方程式如下：

负极：Al -2e-+4OH- -=AlO2-+2H2O

正极：2H+ + 2e+ = H2

高二化学原电池的题目，求画图求解！

Fe、石墨、NaCl溶液之间，没有一个氧化还原反应

所以，必须考虑外面的物质

在这里，相当于是Zn的电化学腐蚀，

因此，负极，Zn- 2e- = Zn2+

正极，就是O2得到电子，O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

这是中性条件下的吸氧腐蚀，因为NaCl溶液中的H+太少了，所以不考虑，而是O2更优先。

但是若是酸性溶液，存在大量的H+，就是H+得到电子了

这是酸性条件下的析氢腐蚀

分析：

解答：

补充：

原电池和电解池的工作原理

原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。

原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

（1）什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑

或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑?

（2）电解过程中的能量转化：电能转化为化学能

（3）发生电解反应的条件

①与电源相连的两个电极；

②电解质溶液（或熔化的电解质）；

③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。

（4）电极反应

与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑

与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu

（5）意义

使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。

2、电解时，物质在电极上的放电顺序

（1）阳极：与电源的正极相连。

当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。因为水电离能够产生OH－，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH－放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。

（2）阴极：与电源的负极相连。

在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。